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El modelo Plum Pudding es un concepto que propuso JJ Thomson a principios del siglo XX en el campo de la teoría atómica. Este modelo, también conocido como modelo de Thomson, proporcionó información sobre la estructura y función del átomo. Sentó las bases para futuros descubrimientos en este campo.
Los científicos creían que los átomos no se podían dividir en partículas más pequeñas antes del modelo Plum Pudding. Los experimentos de Thomson utilizando rayos catódicos lo llevaron a desafiar esta noción y proponer un nuevo modelo atómico.
Los experimentos de Thomson implicaron hacer pasar corrientes eléctricas a través de gases en tubos de vidrio llamados tubos de rayos catódicos. Observó que los rayos catódicos, que eran corrientes de electrones en el tubo, eran atraídos por el lado cargado positivamente. Esto lo llevó a la conclusión de que los átomos contienen partículas cargadas negativamente a las que llamó electrones.
Thomson, basándose en sus observaciones de 1904, propuso el modelo Plum Pudding. Este modelo imaginaba un átomo como una esfera con una carga positiva y electrones más pequeños incrustados en su interior, similar a las ciruelas en el pudín. Este modelo estaba en oposición al anterior “modelo planetario” del átomo, propuesto por Ernest Rutherford. Sugirió que los electrones giraban alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
El modelo del pudín de ciruela de Thomson fue significativo porque desafió la creencia generalizada de que el átomo es indivisible. Introdujo la idea de partícula subatómica y proporcionó una mejor representación de la estructura del átomo.
El modelo de pudín de ciruela fue reemplazado por el modelo de Rutherford (también conocido como modelo nuclear), que fue el resultado de experimentos realizados por Rutherford con sus colegas. Rutherford realizó la famosa prueba de la lámina de oro en 1911. Apuntó partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a una fina lámina de oro. Para su sorpresa, algunas partículas se desviaron o rebotaron, lo que indicaba que el átomo contenía un átomo con un núcleo denso, pequeño y cargado positivamente.
Los descubrimientos de Rutherford refutaron el modelo de pudín de ciruela de Thomson y condujeron a la creación del modelo de Rutherford. En este modelo, se muestra que los electrones orbitan alrededor del núcleo como lo hacen los planetas alrededor del sol.
JJ Thomson propuso el modelo atómico del pudín de ciruela basándose en sus experimentos con rayos catódicos. Introdujo la idea de partícula subatómica y desafió la visión dominante de la indivisibilidad del átomo. El experimento de Rutherford con la lámina de oro refutó el modelo, lo que llevó al desarrollo del modelo nuclear. El modelo Plum Pudding de Thomson, a pesar de haber sido reemplazado, jugó un papel vital en el avance de la teoría atómica y la comprensión de la estructura atómica.